Tarayıcıdan daha hızlı erişim!Dihidroksi aseton ve Gliseraldehit arasındaki benzerlikler
Dihidroksi aseton ve Gliseraldehit ortak 12 şeyler var. (Ünionpedi içinde): CAS kayıt numarası, Erime noktası, Gliserin, Hidrojen, Hidrojen peroksit, IUPAC adlandırma sistemi, Karbon, Kaynama noktası, Kimyasal formül, Molekül kütlesi, Oksijen, SMILES.
CAS kayıt numarası
CAS kayıt numaraları kimyasal bileşikler, polimerler, biolojik dizinler, karışımlar ve alaşımlar için kullanılan tek tanımlayıcı (unique) sayılardır.
CAS kayıt numarası ve Dihidroksi aseton · CAS kayıt numarası ve Gliseraldehit ·
Erime noktası
Erime noktası, kristal ve saf olan bir maddenin katı halden sıvı hale geçtiği belirli bir sıcaklıktır.
Dihidroksi aseton ve Erime noktası · Erime noktası ve Gliseraldehit ·
Gliserin
Gliserin, diğer adı "gliserol" de olan sıvı halde bulunan polar organik bir trihidroksi alkoldür.
Dihidroksi aseton ve Gliserin · Gliseraldehit ve Gliserin ·
Hidrojen
Hidrojen (Yunanca: ὑδρογόνο (İdrogono.
Dihidroksi aseton ve Hidrojen · Gliseraldehit ve Hidrojen ·
Hidrojen peroksit
Hidrojen peroksit (H2O2) soluk mavi renkte; sulandırıldığında ise renksiz hale gelen bir bileşiktir.
Dihidroksi aseton ve Hidrojen peroksit · Gliseraldehit ve Hidrojen peroksit ·
IUPAC adlandırma sistemi
IUPAC adlandırma sistemi, kimyasal bileşiklerin adlandırması ve genelde kimya bilimini tanımlamakta kullanılan bir sistemdir.
Dihidroksi aseton ve IUPAC adlandırma sistemi · Gliseraldehit ve IUPAC adlandırma sistemi ·
Karbon
Karbon, doğada yaygın bulunan ametal kimyasal element.
Dihidroksi aseton ve Karbon · Gliseraldehit ve Karbon ·
Kaynama noktası
280px Kaynama noktası, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığıdır.
Dihidroksi aseton ve Kaynama noktası · Gliseraldehit ve Kaynama noktası ·
Kimyasal formül
Kimyasal formül (bazen moleküler formül de kullanılır), bir kimyasal birleşiği oluşturan atomlar hakkında detaylı ve açık bilgi veren bir yöntemdir.
Dihidroksi aseton ve Kimyasal formül · Gliseraldehit ve Kimyasal formül ·
Molekül kütlesi
Bir kimyasal bileşiğin moleküler kütlesi veya moleküler ağırlığı, bu bileşiğin bir molekülünün birleşik atom kütle birimi u (bir karbon-12 atomunun 1/12'sine eşit) cinsinden kütlesidir.
Dihidroksi aseton ve Molekül kütlesi · Gliseraldehit ve Molekül kütlesi ·
Oksijen
Oksijen atom numarası 8 olan ve O harfi ile simgelenen kimyasal elementtir. Oksijen ismi Yunanca ὀξύς (oksis - "asit", tam anlamıyla "keskin", asitlerin acı tadı kastedilir) ve -γενής (-jenēs) ("üretici", tam anlamıyla "sebep olan şey") köklerinden gelmektedir, çünkü isimlendirildiği zamanlarda tüm asitlerin oksijen içerikli olduğu sanılırdı. Standart şartlar altında, elementin iki atomu bağlanarak çok soluk mavi renkte, kokusuz, tatsız, diatomik yapıdaki, formülüne sahip dioksijen gazını oluşturur. Oksijen periyodik tablodaki kalkojen grubunun üyesidir ve neredeyse diğer tüm elementlerle kolayca bileşik (başta oksitler olmak üzere) oluşturabilecek, büyük ölçüde reaktif olan bir ametaldir. Oksijen güçlü bir oksidanttır ve tüm elementler içinde ikinci en yüksek elektronegatifliğe sahiptir (sadece florun daha yüksek bir elektronegatifliği vardır). Kütlesel olarak, hidrojen ve helyumdan sonra evrende en bol bulunan elementtirEmsley 2001, p.297 ve yerkabuğunda en bol bulunan elementtir, bu kısmın kütlesinin neredeyse yarısını oksijen oluşturur. Serbest oksijen, sudan oksijen elde etmek için Güneş ışığını kullanan bazı fotosentetik organizmalar olmadan Dünya üzerinde bulunamayacak derecede fazla reaktiftir. elementi bu organizmalar evrildiğinde, yaklaşık olarak 2.5 milyar yıl önce, atmosferde birikmeye başladı. Diatomik oksijen gazı hacimsel olarak havanın %20.8'ini oluşturur.Cook & Lauer 1968, sf.499. Suyun kütlesinin %88'i oksijendir, bu yüzden canlı organizmaların kütlesinin büyük bir kısmını oksijen oluşturur. Organizmalardaki hem organik (proteinler, yağlar ve karbonhidratlar) hem de inorganik (dış iskelet, dişler ve kemikler) neredeyse tüm ana moleküllerin yapısında oksijen bulunur. Element halindeki oksijeni; siyanobakteriler, Algler, bitkiler üretir ve tüm kompleks yaşam biçimlerindeki canlılar hücresel solunumda kullanır. atmosferde birikmeye başlamadan önce, Dünya üzerinde evrimsel sürecin erken dönemlerinde dominant olan zorunlu anaerob organizmalar için oksijen toksik etki gösterir. Oksijenin başka bir formu (allotrop) Ozon, biyosferin morötesi radyasyondan korunmasına yüksek irtifadaki ozon tabakası yardımcı olur, ancak yeryüzüne yakın yerlerde hava kirliliğinin yan ürünü olarak çevreyi kirletici özelliği de bulunmaktadır. Daha yüksekte alçak Dünya yörüngesi irtifasında kayda değer miktarda atomik oksijen bulunur ve uzay araçlarında erozyona neden olur. Oksijen, sıvılaştırılmış havanın ayrımsal damıtılmasıyla, zeolitlerin basınç salınım adsorpsiyonu ile kullanılarak oksijenin havadan ayrılarak yoğunlaştırılmasıyla, suyun elektroliziyle ve diğer yollarla endüstriyel olarak üretilir. Oksijenin kullanım alanları arasında çelik, plastik ve tekstil üretimi; roket yakıtı; oksijen terapisi; ve hava taşıtlarında, denizaltılarda, insanlı uzay uçuş programlarında ve dalgıçlıkta yaşam destek üniteleridir.
Dihidroksi aseton ve Oksijen · Gliseraldehit ve Oksijen ·
SMILES
İngilizce simplified molecular input line entry specification deyiminin kısaltması olan SMILES molekül yapılarının kısa ASCII dizileri şeklinde kesin olarak tanımlanabilmesi için geliştirilmiş bir sistemdir.
Yukarıdaki liste aşağıdaki sorulara cevaplar
- Neye Dihidroksi aseton ve Gliseraldehit görünüyor
- Ne onlar ortak Dihidroksi aseton ve Gliseraldehit var
- Dihidroksi aseton ve Gliseraldehit arasındaki benzerlikler
Dihidroksi aseton ve Gliseraldehit karşılaştırılması
Dihidroksi aseton 35 ilişkileri vardır. Gliseraldehit 18 ilişkileri vardır. Ortak 12 yılında olduğu gibi, Jaccard endeksi 22.64% olduğunu = 12 / (35 + 18).
Kaynaklar
Bu makalede, Dihidroksi aseton ve Gliseraldehit arasındaki ilişkiyi göstermektedir. bilgi ekstre edildi her makale ulaşmak için, lütfen ziyaret edin:
