İçindekiler
23 ilişkiler: Atomlararası potansiyel, Basınç, Bogoliubov-Born-Green-Kirkwood-Yvon hiyerarşisi, Boltzmann sabiti, Brown hareketi, Esnek çarpışma, Gaz, Gaz yasaları, Hacim, Homojen ve heterojen karışımlar, Isaac Newton, Isı, Kelvin, Kinetik enerji, Kritik nokta (termodinamik), Manyetik hidrodinamik, Maxwell-Boltzmann dağılımı, Molekül, Molekül kütlesi, Sıcaklık, Soy gaz, Teori, Termodinamik.
- Gazlar
- Klasik mekanik
Atomlararası potansiyel
Atomlararası (2 atom) potansiyelin tipik şekli. Atomlar arası potansiyeller, uzayda belirli pozisyonlara sahip atomlardan oluşan bir atom sisteminin potansiyel enerjisini hesaplamak amaçlı kullanılan matematiksel fonksiyonlardır.
Görmek Kinetik teori ve Atomlararası potansiyel
Basınç
Basınç, bir yüzey üzerine etkide bulunan dik kuvvetin, birim alana düşen miktarı. Katı, sıvı ve gazlar ağırlıkları nedeniyle bulundukları yüzeye bir kuvvet uygularlar.
Görmek Kinetik teori ve Basınç
Bogoliubov-Born-Green-Kirkwood-Yvon hiyerarşisi
İstatistik fizikde,BBGKY hiyerarşisi (Bogoliubov–Born–Green–Kirkwood–Yvon hiyerarşisi, bazen Bogoliubov hiyerarşisi olarak alınır) çok sayıda etkileşen parçacıkdan oluşan bir sistemin dinamiklerini tanımlayan bir dizi denklemdir.
Görmek Kinetik teori ve Bogoliubov-Born-Green-Kirkwood-Yvon hiyerarşisi
Boltzmann sabiti
Boltzmann sabiti (k veya kB) enerji ile sıcaklık arasındaki ilişkiyi veren fiziksel bir katsayıdır. Entropi ile aynı birime sahip olup Avusturyalı fizikçi Ludwig Boltzmann'ın adını taşır.
Görmek Kinetik teori ve Boltzmann sabiti
Brown hareketi
Resim büyük bir parçacığın (toz, polen gibi) daha küçük parçacıklarla (gaz, sıvı molekülleri gibi) çarpışması sonucunda oluşan Brown hareketinin simülasyonu. Brown hareketinin üç farklı görünümü. Koyudan açığa renk sırasıyla 32, 256 ve 2048 basamağa bölünmüş halde.
Görmek Kinetik teori ve Brown hareketi
Esnek çarpışma
Kara cisim ışıması (gösterilmemiş) bir sistemden kaçamaz, termal ajitasyondaki atomlar özellikle esnek çarpışma yaparlar. Ortalama olarak, iki atom birbirlerine esnek bir şekilde çarptıklarında, çarpışma öncesinde ve sonrasında kinetik enerjiler birbirine eşittir.
Görmek Kinetik teori ve Esnek çarpışma
Gaz
Gaz, maddenin 4 temel hâlinden biridir. Bu haldeyken maddenin yoğunluğu çok az, akışkanlığı son derece fazladır. Gaz halindeki maddelerin belirli bir şekli ve hacmi yoktur.
Görmek Kinetik teori ve Gaz
Gaz yasaları
Gaz yasaları, gazlardaki termodinamik sıcaklık (T), basınç (P) ve hacim (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur. Rönesans'ın geç dönemleriyle 19.
Görmek Kinetik teori ve Gaz yasaları
Hacim
Hacim ya da sıygı, bir cismin uzayda ya da fiziksel ortamda kapladığı alan SI birim sisteminde temel hacim birimi m³: metreküp'tür. Diğer hacim birimleri bundan türetilebilir.
Görmek Kinetik teori ve Hacim
Homojen ve heterojen karışımlar
Karışım, genellikle içerdiği maddelerin kimyasal özelliklerini kaybetmedikleri fiziksel sistemlerdir. Bu fiziksel sistemler ise, içerdikleri maddelerin dağılım oranlarına ve özelliklerine göre sınıflandırmak için homojen ve heterojen terimleri kullanılmıştır.
Görmek Kinetik teori ve Homojen ve heterojen karışımlar
Isaac Newton
Isaac Newton (d. 4 Ocak 1643, Woolsthorpe – ö. 31 Mart 1727, Kensington), İngiliz fizikçi, matematikçi, astronom, mucit, simyacı, teolog ve filozoftur.
Görmek Kinetik teori ve Isaac Newton
Isı
Isı, belirli sıcaklıktaki bir sistemin sınırlarından, daha düşük sıcaklıktaki bir sisteme, sıcaklık farkı nedeniyle geçen enerjidir. Isı, parçacıkların 40.000-400.000 hz./s titreşmesi ile oluşur.
Görmek Kinetik teori ve Isı
Kelvin
Kelvin, Uluslararası Birim Sistemi'ne göre temel sıcaklık ölçüsü birimi. Sembolü K'dir. İsmini, termodinamikteki mutlak sıfır kavramını ilk defa gazlardan tüm maddelere uygulayan İskoç asıllı bilim insanı Lord Kelvin'den alır.
Görmek Kinetik teori ve Kelvin
Kinetik enerji
yayımlayan ilk kişi olmuştur. Kinetik enerji, fiziksel bir cismin hareketinden dolayı sahip olduğu enerjidir. Kinetik enerji, hareketsiz kütleli bir cismi belli bir hıza çıkarmak için yapılan iş olarak tanımlanır.
Görmek Kinetik teori ve Kinetik enerji
Kritik nokta (termodinamik)
Etanın kritik noktası Kritik nokta, termodinamikte bir faz denge eğrisinin son noktasıdır. En belirgin örnek, sıvı-buhar kritik noktası, basınç-sıcaklık eğrisinin bir bitiş noktası olup, burada sıvı ve onun buharı bir arada bulunulabilen koşulları belirtir.
Görmek Kinetik teori ve Kritik nokta (termodinamik)
Manyetik hidrodinamik
Manyetik hidrodinamik (MHD), elektrik geçirgenliği olan sıvıların bilimidir. Plazmalar, sıvı metaller ve tuzlu su ya da elektrolikitler bu tip sıvılara örnektir.
Görmek Kinetik teori ve Manyetik hidrodinamik
Maxwell-Boltzmann dağılımı
Maxwell-Boltzmann dağılımı fizik ve kimya uygulamalarında kullanılan bir olasılık dağılımıdır. En yaygın uygulamaları istatistiksel mekanik alanında görülür.
Görmek Kinetik teori ve Maxwell-Boltzmann dağılımı
Molekül
Su Molekülü Molekül, birbirine bağlı gruplar halindeki atomların oluşturduğu kimyasal bileşiklerin en küçük temel yapısına verilen addır. Diğer bir ifadeyle bir molekül bir bileşiği oluşturan atomların eşit oranlarda bulunduğu en küçük birimdir.
Görmek Kinetik teori ve Molekül
Molekül kütlesi
Bir kimyasal bileşiğin molekül kütlesi, bu bileşiğin bir molekülünün birleşik atom kütle birimi u (bir karbon-12 atomunun 1/12'sine eşit) cinsinden kütlesidir.
Görmek Kinetik teori ve Molekül kütlesi
Sıcaklık
1950 atmosfer basınç altındaki Helyum atomlarının animasyonu. Sıcaklık ya da suhunet, bir cismin sıcaklığının ya da soğukluğunun bir ölçüsüdür.
Görmek Kinetik teori ve Sıcaklık
Soy gaz
Periyodik tablonun en sağındaki 18. grup (8A) elementlerinin ilk altı periyodunda soy gazlar yer almaktadır Soy gazların ürettiği renkler (soldan sağa: helyum, neon, argon, kripton ve ksenon) Soy gaz veya asal gaz, standart şartlar altında her biri, diğer elementlere kıyasla daha düşük kimyasal reaktifliğe sahip, kokusuz, renksiz, tek atomlu gaz olan kimyasal element grubudur.
Görmek Kinetik teori ve Soy gaz
Teori
Teori veya kuram, bilimde bir olgunun, sürekli olarak doğrulanmış gözlem ve deneyler temel alınarak yapılan bir açıklamasıdır. Kuram, herhangi bir olayı açıklamak için kullanılan düşünce sistemidir.
Görmek Kinetik teori ve Teori
Termodinamik
Basitleştirilmiş üç-genleşme motorlu animasyon. Yüksek basınçlı buhar (kırmızı) kazandan girer ve motordan geçerek kondansatöre düşük basınçlı buhar (mavi) olarak varır. Termodinamik; ısı, iş, sıcaklık ve enerji arasındaki ilişki ile ilgilenen bilim dalıdır.
Görmek Kinetik teori ve Termodinamik
Ayrıca bakınız
Gazlar
- Üçlü nokta
- Adsorpsiyon
- Aer
- Amagat yasası
- Antihidrojen
- Atmosfer
- Buhar
- Buhar basıncı
- Buharlaşma
- Buğu
- Egzoz gazı
- Emilim (kimya)
- Endotermik gaz
- Faz diyagramı
- Gaz
- Hava gemisi
- Hava kompresörü
- Joule-Thomson etkisi
- Kaldırma gazı
- Kaynama
- Kaynama noktası
- Kinetik teori
- Klatrat hidrat
- Kloril florür
- Kritik nokta (termodinamik)
- Kısmi basınç
- Maxwell-Boltzmann dağılımı
- Plazma
- Propilen
- Süblimleşme
- Süperkritik akışkan
- Siklopropan
- Silan
- Soluma
- Soğuk tuzak
- Sıcaklık ve basınç için standart koşullar
- Tek atomlu gaz
- Uçuculuk
- Vakum
- Volkanik gaz
- İnert gaz
- İşbâ
Klasik mekanik
- Özgül itici kuvvet
- Üç cisim problemi
- Basit harmonik hareket
- Coriolis etkisi
- Dönme
- Dairesel hareket
- Değiştirilmiş Newton dinamikleri
- Doğrusal hareket
- En az eylem ilkesi
- Esnek çarpışma
- Esnek olmayan çarpışma
- Esneklik enerjisi
- Eylemsiz referans çerçevesi
- Eylemsizlik
- Gök mekaniği
- Galile değişmezliği
- Hamilton mekaniği
- Hareket denklemleri
- Kütle merkezi
- Kinematik
- Kinetik teori
- Klasik mekanik
- Klasik mekanik tarihi
- Kuvvet
- Mohr dairesi
- Mutlak zaman ve mekan
- Newton'un hareket yasaları
- Nokta parçacık
- Potansiyel kuyusu
- Sürekli ortamlar mekaniği
- Sürtünme kuvveti
- Sarsım (fizik)
- Taşıma
- Yalancı kuvvet
- İmpuls (fizik)
- İvmeli Referans Sistemi
- Şekil değiştirme hızı
Ayrıca bilinir Gazların kinetik teorisi, Kinetik kuram, Kinetik-moleküler teori.