Elektron ilgisi

Elektron ilgisi, genel olarak değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomların elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşmaları sırasında bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir ve bağlanma esnasında ortaya çıkan enerjidir.

İçindekiler

6 ilişkiler: İyon, Ekzotermik reaksiyon, Elektron, Element, Klor, Soy gaz.
Atom fiziği
Fiziksel kimya
Kimyasal özellikler
Kimyasal bağlar
Molekül fiziği
İyonlar

İyon

Lityum ve Flor arasında elektron transferi. Lityum ve Flor atomları iyonik bağ kurarak Li+ ve F- iyonlarına dönüşürler. İyon ya da yerdeş (Fransızca kökenli ion), bir veya daha çok elektron kazanmış ya da yitirmiş bir atomdan (veya bir atom grubundan) oluşmuş elektrik yüklü parçacıktır.

Görmek Elektron ilgisi ve İyon

Ekzotermik reaksiyon

Termodinamikte ısıveren (ekzotermik) kelimesi ısı formunda enerji salan bir işlem veya reaksiyonu tanımlar. Kelimenin kökü Yunanca “dışında” anlamındaki önek “ex-“ ve “ısıtmak” anlamına gelen Yunanca kelime “thermein” kelimesinden gelmektedir.

Görmek Elektron ilgisi ve Ekzotermik reaksiyon

Elektron

Elektron (veya simgeleri ile gösterilir), eksi bir temel elektrik yüküne sahip bir atomaltı parçacıktır. Lepton parçacık ailesinin ilk nesline aittir ve bileşenleri ya da bilinen bir alt yapıları olmadığından genellikle temel parçacıklar olarak düşünülürler.

Görmek Elektron ilgisi ve Elektron

Element

Periyodik tablo. Element, aynı cins atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere verilen isimdir.

Görmek Elektron ilgisi ve Element

Klor

Klor, VIIA grubunda bulunan hafif, keskin kokulu, yeşilimsi sarı renkli, tahriş edici ve zehirleyici bir gaz. Havadan 2,5 kat ağır olan klor ilk zamanlar bir bileşik olarak kabul ediliyordu.

Görmek Elektron ilgisi ve Klor

Soy gaz

Periyodik tablonun en sağındaki 18. grup (8A) elementlerinin ilk altı periyodunda soy gazlar yer almaktadır Soy gazların ürettiği renkler (soldan sağa: helyum, neon, argon, kripton ve ksenon) Soy gaz veya asal gaz, standart şartlar altında her biri, diğer elementlere kıyasla daha düşük kimyasal reaktifliğe sahip, kokusuz, renksiz, tek atomlu gaz olan kimyasal element grubudur.

Görmek Elektron ilgisi ve Soy gaz

Ayrıca bakınız

Atom fiziği

Fiziksel kimya

Kimyasal özellikler

Kimyasal bağlar

Molekül fiziği

İyonlar

Ayrıca bilinir Elektron afinitesi.

Ünionpedi bir ansiklopedi veya sözlük gibi organize bir kavram haritası veya semantik ağıdır. Her kavram ve ilişkileri kısa bir tanımını verir.

Bu kavram şemaları için bir temel olarak hizmet veren bir dev çevrimiçi zihinsel harita. Kullanımı ücretsiz ve her bir makale ya da belge indirilebilir. Bu öğretmenler, eğitimciler, öğrenciler ya da öğrenciler tarafından kullanılabilecek bir araç, kaynak veya çalışma, araştırma, eğitim, öğrenme veya öğretme referans var; akademik dünya için: okul, ilköğretim, ortaöğretim, lise, orta, kolej, teknik derece, kolej, üniversite, lisans, yüksek lisans veya doktora derecesi için; kağıtları, raporlar, projeler, fikirler, dokümantasyon, anketler, özetleri, ya da tez için. İşte tanım, açıklama, açıklama veya bilgi mi hangi her önemli anlamı ve bir sözlük olarak ilişkili kavramların bir listesidir. Türk, İngilizce, İspanyol, Portekizce, Japonca, Çince, Fransızca, Almanca, İtalyan, Lehçe, Flemenkçe, Rusça, Arapça, Hintçe, İsveççe, Ukrayna, Macarca, Katalan, Çek, İbranice, Danimarkalı, Fince, Endonezya, Norveççe, Romen, Vietnam, Koreli, Tay dili, Yunan, Bulgarca, Hırvat, Slovak, Litvanya dili, Filipinli, Letonca, Estonyalı ve Slovenya olarak mevcuttur. Yakında daha fazla dil.

Bilgiler Wikipedia makalelerine ve diğer Wikimedia projelerine dayanmaktadır ve Creative Commons Attribution-ShareAlike Lisansı kapsamında mevcuttur.

Ünionpedi, Wikimedia Vakfı tarafından onaylanmamıştır veya ona bağlı değildir.

Google Play, Android ve Google Play logosu Google Inc. kuruluşunun ticari markalarıdır.

Gizlilik Politikası

Diller