İçindekiler
14 ilişkiler: Avogadro yasası, Basınç, Boyle yasası, Charles yasası, Dalton yasası, Gay-Lussac yasası, Gaz, Graham difüzyon yasası, Hacim, Kinetik teori, Mol, Rönesans, Sıcaklık, Termodinamik.
Avogadro yasası
Avogadro yasası ya da Avogadro hipotezi, Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır. Bu yasa, eşit hacimdeki gazların; eşit sıcaklık ve eşit basınçta aynı sayıda parçacık ya da molekül sayısına sahip olduğunu öne sürer.
Görmek Gaz yasaları ve Avogadro yasası
Basınç
Basınç, bir yüzey üzerine etkide bulunan dik kuvvetin, birim alana düşen miktarı. Katı, sıvı ve gazlar ağırlıkları nedeniyle bulundukları yüzeye bir kuvvet uygularlar.
Görmek Gaz yasaları ve Basınç
Boyle yasası
Sıcaklığın sabit tutulduğu ortamda, basınç ve hacim arasındaki ilişkiyi gösteren bir animasyon. upright.
Görmek Gaz yasaları ve Boyle yasası
Charles yasası
Gay-Lussac'ın 2. Yasasının grafik gösterimi Charles yasası, gaz yasalarından biridir. Bu yasaya göre, sabit basınçta, herhangi bir miktardaki ideal gazın hacminin azalıp çoğalması, aynı oranda sıcaklığının da azalıp çoğalmasını etkiler.
Görmek Gaz yasaları ve Charles yasası
Dalton yasası
Dalton yasasını, deniz seviyesine konulmuş hava içindeki gazlarla açıklayan bir örnek. Dalton yasası (ya da Dalton'un kısmi basınçlar yasası), bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu açıklayan bir fiziksel kimya yasasıdır.
Görmek Gaz yasaları ve Dalton yasası
Gay-Lussac yasası
Gay Lussac'ın 2. Yasasının grafiksel gösterimi (kimya-fizik kitabı) Gay-Lussac yasası, (toplam hacim yasası olarak da bilinir) Fransız kimyacı Joseph Louis Gay-Lussac'ın adıyla anılır.
Görmek Gaz yasaları ve Gay-Lussac yasası
Gaz
Gaz, maddenin 4 temel hâlinden biridir. Bu haldeyken maddenin yoğunluğu çok az, akışkanlığı son derece fazladır. Gaz halindeki maddelerin belirli bir şekli ve hacmi yoktur.
Görmek Gaz yasaları ve Gaz
Graham difüzyon yasası
Graham difüzyon yasası, İskoç fiziksel kimyacı Thomas Graham tarafından bulunan gazların difüzyon hareketini açıklayan yasadır. Bu yasaya göre, gazların difüze olma (dağılma) hızı mol kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır: Aynı sıcaklık ve basınçta iki farklı gazın difüzyon hızları karşılaştırıldığında mol kütlesi küçük olan, büyük olana göre daha hızlı yayılır.
Görmek Gaz yasaları ve Graham difüzyon yasası
Hacim
Hacim ya da sıygı, bir cismin uzayda ya da fiziksel ortamda kapladığı alan SI birim sisteminde temel hacim birimi m³: metreküp'tür. Diğer hacim birimleri bundan türetilebilir.
Görmek Gaz yasaları ve Hacim
Kinetik teori
Kinetik teori veya gazların kinetik teorisi, gazların basınç, sıcaklık, hacim gibi makroskobik özelliklerini moleküler bileşim ve hareketlerine bağlı olarak açıklayan teoridir.
Görmek Gaz yasaları ve Kinetik teori
Mol
Avogadro sayısı (6,02times10^) kadar atom ya da molekül içeren maddeye 1 mol denir. Mol, hiçbir zaman belli bir kütleyi ifade etmez. "Mol" ismi, Alman kimyager Wilhelm Ostwald tarafından koyulmuştur.
Görmek Gaz yasaları ve Mol
Rönesans
Leonardo Da Vinci'nin Mona Lisa adlı tablosu, bu dönemdeki resim sanatına iyi bir örnektir. Leonardo da Vinci ''Otoportresi,'' Mona Lisa, Son Akşam Yemeği ve Vitruvius Adamı onun çalışmalarıdır. Bunlar Rönesans döneminin en çok bilinen çalışmalarıdır.
Görmek Gaz yasaları ve Rönesans
Sıcaklık
1950 atmosfer basınç altındaki Helyum atomlarının animasyonu. Sıcaklık ya da suhunet, bir cismin sıcaklığının ya da soğukluğunun bir ölçüsüdür.
Görmek Gaz yasaları ve Sıcaklık
Termodinamik
Basitleştirilmiş üç-genleşme motorlu animasyon. Yüksek basınçlı buhar (kırmızı) kazandan girer ve motordan geçerek kondansatöre düşük basınçlı buhar (mavi) olarak varır. Termodinamik; ısı, iş, sıcaklık ve enerji arasındaki ilişki ile ilgilenen bilim dalıdır.
Görmek Gaz yasaları ve Termodinamik
Ayrıca bilinir Gaz kanunları.