İçindekiler
48 ilişkiler: Adrien-Marie Legendre, Adveksiyon, Şelatlama, İç enerji, Ölçü aleti, Bağ ayrışma enerjisi, Biyolojik termodinamik, Boudouard reaksiyonu, Buzdolabı, Cam özelliklerinin hesaplanması, DNA ergimesi, Dodekan, Durum fonksiyonu, Eckert sayısı, Ekserji verimi, Elektromotor kuvvet, Enerji biçimleri, Foton gazı, Gibbs serbest enerjisi, Gibbs-Helmholtz denklemi, H (anlam ayrımı), Hess yasası, Hidrojen bağı, Hissedilir ısı, Isı sığası oranı, Joule-Thomson etkisi, Kalorimetre, Kalsiyum karbonat, Karbon tetraklorür, Kimyasal enerji, Kimyasal reaktiflik, Kloroform, Kuantum kimyası, Kurşun(II) oksit, Madde miktarı, Maxwell ilişkileri, Moleküler mekanik, Mutlak sıfır, Nernst denklemi, Nitrojenaz, Proton ilgisi, Sodyum karbonat, Spontanelik (kimya), Termodinamik, Termodinamik serbest enerji, Tetrakloroetilen, Trouton yasası, Yakıt hücresi.
Adrien-Marie Legendre
Adrien-Marie Legendre'ın bir karikatürü Adrien-Marie Legendre (18 Eylül 1752, Paris - 10 Ocak 1833, Paris), Fransız matematikçidir.
Görmek Entalpi ve Adrien-Marie Legendre
Adveksiyon
Fizik, mühendislik ve yer bilimleri alanında adveksiyon, bir maddenin veya miktarın bir sıvının toplu hareketi ile taşınmasıdır. O maddenin özellikleri onunla birlikte taşınır.
Görmek Entalpi ve Adveksiyon
Şelatlama
Metal-EDTA şelatı. Şelasyon (çelasyon veya kıskaçlama terimleri de kullanılır) iki veya çok dişli bir kimyasal ligandın iyonik bir substrata bağlanması veya komplekslenmesidir.
Görmek Entalpi ve Şelatlama
İç enerji
termonükleer bomba test ediliyor. İç enerji, bir maddenin; taneciklerinin öteleme, dönme, titreşim gibi hareketlerinden kaynaklanan kinetik enerji ile fiziksel ya da kimyasal bağları veya nükleonları bir arada tutan kuvvet gibi etkileşimlerinin enerjilerinin toplamını ifade eden kavram.
Görmek Entalpi ve İç enerji
Ölçü aleti
''Denizler Altında Yirmi Bin Fersah'''taki Kaptan Nemo ve Pierre Aronnax, ölçü aletleri üzerinde kafa yorarlarken. Framingham'daki bir dinlenme tesisinde aşk ölçme aygıtı ve güç ölçme aygıtı. Ölçü aleti, fiziksel nicelik ölçmeye yarayan bir cihazdır.
Görmek Entalpi ve Ölçü aleti
Bağ ayrışma enerjisi
Bağ ayrışma enerjisi (D0 ya da DH° simgeleriyle gösterilir), A-B kimyasal bağının gücünün bir ölçüsüdür. Bu bağın A ve B kısımlarını ortaya çıkaracak biçimde homolize uğraması esnasındaki entalpi değişimi olarak tanımlanabilir.
Görmek Entalpi ve Bağ ayrışma enerjisi
Biyolojik termodinamik
Biyolojik Termodinamik, hücrelerin, yapıların, organizmaların arasında veya içinde gerçekleşen enerji dönüşümlerini ve bu dönüşümlerin temelini oluşturan kimyasal süreçlerin işleyişini inceleyen kantitatif (sayısal) bir daldır.
Görmek Entalpi ve Biyolojik termodinamik
Boudouard reaksiyonu
Adını Octave Leopold Boudouard'dan alan Boudouard reaksiyonu, belirli bir sıcaklıkta karbon monoksit ve karbon dioksitin kimyasal denge karışımının redoks reaksiyonudur.
Görmek Entalpi ve Boudouard reaksiyonu
Buzdolabı
Buzdolabı Buzdolabı; yaygın olarak buhar sıkıştırma çevrimine göre çalışan, gıdaların soğuk tutularak uzun zaman muhafaza edilmesini sağlayan soğutma makinesidir.
Görmek Entalpi ve Buzdolabı
Cam özelliklerinin hesaplanması
Cam özelliklerinin hesaplanması (cam modellemesi), belirli koşullar altındaki cam davranışlarını veya cam özelliklerini deneysel araştırma yapmadan, önceden toplanmış veri ve tecrübe ile, bilimsel bir bakış kazanmak veya zaman, hammadde, finansal ve çevresel kaynakları korumak amacıyla tahmin etme işlemine verilen addır.
Görmek Entalpi ve Cam özelliklerinin hesaplanması
DNA ergimesi
DNA denatürasyonu (DNA ergimesi olarak da bilinir), iki iplikçikli DNA'nın bazları arasındaki hidrojen bağlarının kırılması sonucu, çözülüp, iplikçiklerinin birbirinden ayrılması sürecidir.
Görmek Entalpi ve DNA ergimesi
Dodekan
Dodekan (aynı zamanda dihekzil, bihekzil, adakan 12 veya duodekan olarak da bilinir) bir alkan hidrokarbon olup kimyasal formülü CH3 (CH2)10 CH3 (ya da C12,H 26) şeklindedir.
Görmek Entalpi ve Dodekan
Durum fonksiyonu
Termodinamikte hal fonksiyonu, maddenin bulunduğu hale nasıl ulaştığını değil maddenin o andaki hali ile ilgili olan bir özelliktir. Bir hal fonksiyonu sistemin denge halini açıklar.
Görmek Entalpi ve Durum fonksiyonu
Eckert sayısı
Eckert sayısı (Ec), sürekli ortamlar mekaniğinde kullanılan bir boyutsuz niceliktir. Bir akışın kinetik enerjisi ile sınır tabaka entalpi farkı arasındaki ilişkiyi gösterir ve ısı transferinin dağılmasını karakterize etmek amacıyla kullanılır.
Görmek Entalpi ve Eckert sayısı
Ekserji verimi
Ekserji verimi (ayrıca verimin ikinci kanunu veya oransal verim olarak da adlandırılır), termodinamiğin ikinci kanununa göre verimliliği hesaplar.
Görmek Entalpi ve Ekserji verimi
Elektromotor kuvvet
Bu pil 22.5 voltluk elektromotor kuvveti üretiyor. Elektromanyetizma ve elektronikte, elektromotor kuvvet (emf, mathcal ile gösterilir ve birimi volttur), elektriksel olmayan bir kaynak tarafından üretilen elektriksel eylemdir.
Görmek Entalpi ve Elektromotor kuvvet
Enerji biçimleri
Bir enerji biçimi olan ısı, kısmen potansiyel enerji ve kinetik enerjidir. Enerji biçimleri, iki ana grubu ayrılabilir: kinetik enerji ve potansiyel enerji.
Görmek Entalpi ve Enerji biçimleri
Foton gazı
Fizikte, foton gazı, fotonların gaz benzeri birikmesidir ki hidrojen ve neon gibi sıradan gazlarla basınç, sıcaklık, entropi gibi benzer özelliklere sahiptir.
Görmek Entalpi ve Foton gazı
Gibbs serbest enerjisi
Gibbs serbest enerjisi entalpiden, entropi ve mutlak sıcaklığın çarpımının çıkarılmasıyla elde edilen termodinamik bir değişkendir. Genel olarak kimyasal bir reaksiyonun enerji potansiyelinin işe dönüştürülebilmesiyle ilgilidir.
Görmek Entalpi ve Gibbs serbest enerjisi
Gibbs-Helmholtz denklemi
Gibbs-Helmholtz denklemi Sıcaklık'ın bir fonksiyonu olarak bir sistemin Gibbs enerjisi içindeki değişikliklerini hesaplamak için kullanılan termodinamik denklemdir.
Görmek Entalpi ve Gibbs-Helmholtz denklemi
H (anlam ayrımı)
;H.
Görmek Entalpi ve H (anlam ayrımı)
Hess yasası
Hess yasası, tepkime entalpisini hesaplamak için kullanılan bir yasadır. Bu yasaya göre bir tepkime birden fazla basamakta gerçekleşiyorsa tepkimenin entalpi değişimi, her basamaktaki entalpi değişiminin toplamına eşittir.
Görmek Entalpi ve Hess yasası
Hidrojen bağı
Su molekülü; yeşil çizgilerle birleştirilmiş moleküller '''hidrojen bağı'''nı temsil eder. Su molekülleri arasındaki hidrojen bağları modeli erişimtarihi.
Görmek Entalpi ve Hidrojen bağı
Hissedilir ısı
Hissedilir ısı, bir cisim veya termodinamik sistem tarafından değiştirilen ısı olup, burada ısı değişimi cismin veya sistemin sıcaklığını ve cismin veya sistemin bazı makroskobik değişkenlerini değiştirir, ancak hacim veya basınç gibi cisim veya sistemin diğer bazı makroskopik değişkenlerini değiştirmeden bırakır.
Görmek Entalpi ve Hissedilir ısı
Isı sığası oranı
ısı sığası oranı Termal fizik ve termodinamikte, ısı sığası oranı, adyabatik indeks ya da Poisson sabiti, sabit basınçtaki ısı sığasının (CP) sabit hacimdeki ısı sığasına oranıdır (Cv).
Görmek Entalpi ve Isı sığası oranı
Joule-Thomson etkisi
Fizikte Joule-Thomson etkisi veya Joule-Kelvin etkisi, gerçek (ideal olmayan) gazlarda gazın sabit entalpi koşullarında (ısı alıp vermeden) hacminin değişmesidir.
Görmek Entalpi ve Joule-Thomson etkisi
Kalorimetre
Kalorimetre, kalorimetri biliminde kullanılan cihaza veya bir kimyasal reaksiyonda ya da fiziksel değişim'de açığa çıkan ısıyı ve ısı sığasını ölçme işlemine verilen isimdir.
Görmek Entalpi ve Kalorimetre
Kalsiyum karbonat
Kalsit mineralinin kristal yapısı Kalsiyum karbonat, halk arasında kireç taşı olarak bilinen bir tür kimyasal bileşiktir. Bileşik formülü CaCO3 şeklindedir.
Görmek Entalpi ve Kalsiyum karbonat
Karbon tetraklorür
Karbon tetraklorür ya da tetraklorometan, CCl4 formülüne sahip bir klorokarbon. Kokusu Kloroforma benzeyen, renksiz, yanıcı olmayan, sudan ağır bir sıvıdır.
Görmek Entalpi ve Karbon tetraklorür
Kimyasal enerji
Kimyada kimyasal enerji, pil, ampul ve hücre gibi bir kimyasal maddenin tepkime esnasındaki değişiminin potansiyelidir. Kimyasal bağ kurma veya koparma sonucu enerji açığa çıkar.
Görmek Entalpi ve Kimyasal enerji
Kimyasal reaktiflik
Kimyasal reaktiflik, bir reaksiyonun meydana gelme eğilimiyle ilişkilidir. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesini belirleyen faktörler termodinamik düzeyinde incelenir.
Görmek Entalpi ve Kimyasal reaktiflik
Kloroform
Kloroform veya triklorometan, formülüne sahip bir organik bileşiktir. Oda sıcaklığında kolay buharlaşan, hoş kokulu, renksiz, yanıcı olmayan ağır bir sıvıdır.
Görmek Entalpi ve Kloroform
Kuantum kimyası
Kuantum Kimyası diğer adıyla Yeni Nicem, Kuantum mekaniğinin atom ve moleküllere uygulanması ile ilgilenen Kimya altdalıdır. Temel bir dal, yani saf Kimya olan Kuantum Mekaniği'nin bir uygulaması olduğundan uygulamalı Kimya dalı olarak değerlendirilebilir.
Görmek Entalpi ve Kuantum kimyası
Kurşun(II) oksit
Kurşun monoksit olarak da adlandırılan kurşun(II) oksit, PbO moleküler formülüne sahip inorganik bileşiktir. PbO iki polimorfda oluşur: tetragonal kristal yapıya sahip litarj ve ortorombik kristal yapıya sahip massikot.
Görmek Entalpi ve Kurşun(II) oksit
Madde miktarı
Madde miktarı, kimya alanında içindeki ayrı atomik ölçekli parçacıkların sayısının Avogadro sabiti NA'ya bölümü olarak tanımlanmaktadır. Özetle atomik görüşte, madde miktarı, maddeyi oluşturan parçacıkların sayısıdır.
Görmek Entalpi ve Madde miktarı
Maxwell ilişkileri
Maxwell ilişkileri arasındaki yolları gösteren akış şemasıdır. ''P'': basınç, ''T'': sıcaklık, ''V'': hacim, ''S'': entropi, ''α'': termal genleşme katsayısı, ''κ'': sıkıştırılabilme, ''CV'': sabit hacimdeki ısı kapasitesi, ''CP'': sabit basınçta ki ısı kapasitesi.
Görmek Entalpi ve Maxwell ilişkileri
Moleküler mekanik
Bu etan molekülünün bağ germe enerjisini en aza indirmek için bir kuvvet alanı kullanılır. Moleküler mekanik moleküler sistemleri modellemek için klasik mekaniği kullanır.
Görmek Entalpi ve Moleküler mekanik
Mutlak sıfır
Mutlak sıfır, bir maddenin moleküllerinin entalpi ve entropisinin teorik minimum değerine ulaştığı termodinamik sıcaklık ölçeğinin en alt sınırıdır.
Görmek Entalpi ve Mutlak sıfır
Nernst denklemi
Elektrokimyada Nernst denklemi, bir elektrokimyasal reaksiyonun indirgenme potansiyelini (yarı hücre veya tam hücre reaksiyonu); indirgeme ve oksidasyona uğrayan kimyasal türlerin standart elektrot potansiyeli, sıcaklığı ve aktiflikleri (genellikle konsantrasyonlarla yaklaşık olarak hesaplanır) ile ilişkilendiren bir denklemdir.
Görmek Entalpi ve Nernst denklemi
Nitrojenaz
Nitrojenazın PyMol ile oluşturulmuş yapısı Nitrojenazlar siyanobakteriler (mavi-yeşil algler) gibi bazı bakteriler tarafından üretilen enzimlerdir.
Görmek Entalpi ve Nitrojenaz
Proton ilgisi
Proton ilgisi (Epa şeklinde sembolize edilir), bir anyon, nötr atom ya da molekülün, gaz fazındayken proton ile reaksiyonunda meydana gelen entalpi değişiminin negatifidir.
Görmek Entalpi ve Proton ilgisi
Sodyum karbonat
Sodyum karbonat, (çamaşır sodası, kristal soda ve soda külü olarak da bilinir) Na2CO3 formülüne sahip değişik hidratları olan bir inorganik bileşiktir.
Görmek Entalpi ve Sodyum karbonat
Spontanelik (kimya)
Bir sürecin spontaneliği, bir reaksiyonun Gibbs serbest enerjisi değeri nedeniyle, bir enerji girişi olmadan meydana gelip gelmeyeceğini ifade eder.
Görmek Entalpi ve Spontanelik (kimya)
Termodinamik
Basitleştirilmiş üç-genleşme motorlu animasyon. Yüksek basınçlı buhar (kırmızı) kazandan girer ve motordan geçerek kondansatöre düşük basınçlı buhar (mavi) olarak varır. Termodinamik; ısı, iş, sıcaklık ve enerji arasındaki ilişki ile ilgilenen bilim dalıdır.
Görmek Entalpi ve Termodinamik
Termodinamik serbest enerji
Termodinamik serbest enerji, mühendislik ve bilimdeki kimyasal veya termal süreçlerin termodinamiğinde kullanılan bir kavramdır. Serbest enerjideki değişim, bir termodinamik sistemin sabit sıcaklıktaki bir süreçte yapabileceği maksimum iş miktarıdır ve işareti, işlemin termodinamik olarak uygun mu yoksa yasak mı olduğunu gösterir.
Görmek Entalpi ve Termodinamik serbest enerji
Tetrakloroetilen
Tetrakloroetilen, perkloroetilen ya da sistematik adıyla tetrakloroeten, formülü olan bir klorokarbon ve çözücü olarak kullanılan uçucu, ağır bir sıvıdır.
Görmek Entalpi ve Tetrakloroetilen
Trouton yasası
Trouton yasası ile gösterilmiş saf elementlerin erime ve kaynama entalpilerinin hal değiştirme sıcaklığına göre grafiği. (Boiling: kaynama, melting: erime) Trouton yasası çoğu sıvının kaynama noktası sırasındaki buharlaşma entropisinin yaklaşık 85-88 J K−1 mol−1, olduğunu söyler Bu buharlaşma entropisi buharlaşma entalpisinin kaynama sıcaklığına oranıdır.
Görmek Entalpi ve Trouton yasası
Yakıt hücresi
Metanol yakıt hücresi. Yakıt hücresinin kendisi, resmin merkezindeki katmanlı kübik yapıdır. Alışıla gelmiş elektrik üretim sistemleri yakıtın içindeki enerjiyi elektriğe dönüştürmek için ilk olarak yanma reaksiyonunu kullanır.
Görmek Entalpi ve Yakıt hücresi